η ηλεκτρονιακή δομή

κατανομη σε στιβαδες κ υποστιβΤα ηλεκτρόνια κατανέμονται σε 7 – όταν το άτομο βρίσκεται στη φυσιολογική του δηλ. στη συνήθη κατάσταση που λέγεται θεμελιώδης κατάσταση – σφαιρικές επιφάνειες που τις λέμε στιβάδες (K,L,M,N,O,P,Q από μέσα προς τα έξω). Οι στιβάδες αυτές ας θεωρήσουμε ότι έχουν κάποιο πάχος και περιέχουν υποστιβάδες (S,P,D,F).

Οι  υποστιβάδες χωράνε το πολύ 2 ηλεκτρόνια οι S υποστιβάδες, 6 ηλεκτρόνια  οι P υποστιβάδες, 10 ηλεκτρόνια οι D υποστιβάδες, 14 ηλεκτρόνια οι F υποστιβάδες.

 

Πως βρίσκουμε την ηλεκτρονιακή δομή των ατόμων :

Ακολουθούμε στο παρακάτω πινακάκι – μπούσουλα μία προς μία τις διαγώνιες μαύρες γραμμούλες από πάνω προς τα κάτω, και βάζουμε τα e στις υποστιβάδες  μέχρι να συμπληρώσουμε τα e του ατόμου

( οι εκθέτες αντιπροσωπεύουν τα e που βάζουμε στις υποστιβάδες ) .  π.χ.

αν  Z=29  =>  1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9 ,

αν Z=30   =>  1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 ,

αν Z=31  =>  1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p1

Παρατήρηση: Στην Γ Λυκείου θα κάνετε κάποιες μικρές διορθώσεις στα παραπάνω παραδείγματα. Δεν μπορώ να τα πω όλα σε αυτό το επίπεδο μάθησης – και πολλά έχω προσθέσει!

 

Advertisements
This entry was posted in χημεία Γ γυμν.. Bookmark the permalink.

Σχολιάστε

Εισάγετε τα παρακάτω στοιχεία ή επιλέξτε ένα εικονίδιο για να συνδεθείτε:

Λογότυπο WordPress.com

Σχολιάζετε χρησιμοποιώντας τον λογαριασμό WordPress.com. Αποσύνδεση / Αλλαγή )

Φωτογραφία Twitter

Σχολιάζετε χρησιμοποιώντας τον λογαριασμό Twitter. Αποσύνδεση / Αλλαγή )

Φωτογραφία Facebook

Σχολιάζετε χρησιμοποιώντας τον λογαριασμό Facebook. Αποσύνδεση / Αλλαγή )

Φωτογραφία Google+

Σχολιάζετε χρησιμοποιώντας τον λογαριασμό Google+. Αποσύνδεση / Αλλαγή )

Σύνδεση με %s