ε.333

1. Τι συμβαίνει στα άτομα (και τα ιόντα) όταν γίνεται μια αντίδραση; Αναδιατάσσονται ώστε να δημιουργηθούν οι νέες ουσίες

2. Τι πρέπει να συμβεί στους δομικούς λίθους των ουσιών για να γίνει αντίδραση; Πρέπει να συγκρουστούν με κατάλληλο προσανατολισμό και με κατάλληλη ενέργεια

3. Από τις ουσίες που συμμετέχουν σε μια αντίδραση ποιες χαρακτηρίζουμε αντιδρώντα και ποιες προϊόντα; Αντιδρώντα είναι οι αρχικές ουσίες και προϊόντα είναι οι νέες ουσίες

4.  Πως μπορούμε να επιταχύνουμε τις αργές αντιδράσεις; Ένας τρόπος είναινα χρησιμοποιήσουμε κάποιες ουσίες που λέγονται καταλύτες

5. Ποιες αντιδράσεις χαρακτηρίζονται ενδόθερμες; Τι επίδραση έχουν αυτές οι αντιδράσεις; Ενδόθερμες είναι οι αντιδράσεις που απορροφούν θερμότητα. Ελαττώνουν τη θερμοκρασία

6. Διατυπώστε το νόμο του Λαβουαζιέ: Σε κάθε χημ. αντίδραση η μάζα διατηρείται, δηλαδή η μάζα των προϊόντων είναι ίση με τη μάζα των αντιδρώντων

7. Ισοσταθμίστε τις αντιδράσεις:

1C8H16 (l)  + 11O2 (g)  → 8CO2 (g) + 8H2O (g)

3Fe (s) + 2O2 (g)   →  1Fe3O4 (s)

3Fe3Ο4 (s) + 8Αl (s) → 4Al2O3 (s)  + 9Fe (s)

2K(s) + 2H2O(l) → 2K+1(aq) + 2OH-1(aq) + 1H2(g)

Στην τελευταία αντίδραση επειδή συμμετέχουν και ιόντα. κάνουμε και ισοστάθμιση φορτίων.

8. Τι είναι οι χημικές αντιδράσεις; Είναι τα φαινόμενα κατά τα οποία δημιουργούνται νέες ουσίες.

Advertisements
This entry was posted in χημεία Β γυμν. and tagged . Bookmark the permalink.

2 Responses to ε.333

  1. Ο/Η μαριαλένα βλάχου Β1 λέει:

    αυτά είναι θέματα και του τέλους, σωστά???

    Μου αρέσει!

  2. Ο/Η Ιωάννης Λάμπος λέει:

    κάποια από αυτά

    Μου αρέσει!

Σχολιάστε

Εισάγετε τα παρακάτω στοιχεία ή επιλέξτε ένα εικονίδιο για να συνδεθείτε:

Λογότυπο WordPress.com

Σχολιάζετε χρησιμοποιώντας τον λογαριασμό WordPress.com. Αποσύνδεση / Αλλαγή )

Φωτογραφία Twitter

Σχολιάζετε χρησιμοποιώντας τον λογαριασμό Twitter. Αποσύνδεση / Αλλαγή )

Φωτογραφία Facebook

Σχολιάζετε χρησιμοποιώντας τον λογαριασμό Facebook. Αποσύνδεση / Αλλαγή )

Φωτογραφία Google+

Σχολιάζετε χρησιμοποιώντας τον λογαριασμό Google+. Αποσύνδεση / Αλλαγή )

Σύνδεση με %s